2006年高考理综 【恒耀注册】化学新大纲解读及复习建议

作者:恒耀娱乐平台官网浏览次数:发布时间:2019-06-01 08:29
【内容提要】2006年高考理综化学新大纲解读复习

  1、参照近三年高考试题,把握复习方向

  2、知识的扩展不脱离课本,教材内容的深挖不超纲

  3、重视化学与社会的联系,注重解决实际问题

  二.关注2005年高考试题特点

  1、基本概念、基本理论知识与元素化合物、实验、计算知识融合,以学科内综合的形式进行命题

  2、综合题目难、中、易搭配合理、由易到难梯度明显,得分容易,得高分难,具有较好的区分度。

  三.考点分析

  I卷05题主要考点 化学与社会 热化学方程式 元素周期律综合知识

  氧化还原的概念 电化学知识

  离子共存、离子方程式 官能团与有机物的性质 摩尔、阿伏加德罗定律

  化学基本实验 溶液 化学平衡判断

  考点1:,化学与社会紧密联系——学科知识与解决实际问题围绕能源、资源、环境、健康、社会可持续发展设问

  复习建议:1、注意对问题进行多角度思考和解决

  2、训练审题、筛选信息的能力

  1、近期《美国化学会志》报道,中国科学家以二氧化碳为碳源,金属钠为还原剂在470℃、80MPa 下合成出金刚石,具有深远意义。下列说法不正确的是

  A、由二氧化碳合成金刚石是化学变化

  B、金刚石是碳的一种同位素

  C、钠被氧化最终生成碳酸钠

  D、金刚石中只含有非极性共价键

  2、高压电机、复印机工作时会产生臭氧,该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是

  A 臭氧和氧气是氧的同素异形体 B 臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝

  C 臭氧的存在对人体有益无害 D 臭氧是很好的消毒剂和脱色剂

  3、能与人体血液中血红蛋白结合的一种有毒气体是

  A、氯气 B、氮气 C、一氧化碳 D、甲烷

  4、现有以下几种措施:①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理,②少用原煤做燃料,③燃煤时鼓入足量空气、,④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施的是

  A ①②③ B ②③④ C ①②④ D ①③④

  5、2004年4月22日是第35个“世界地球日”,我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是

  A、“绿色化学”工艺,使原料尽可能转化为所需要的物质

  B、大量开采地下水,以满足社会对水的需求

  C、减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃

  D、节约能源,提高能源利用率

  6、自来水厂对天然水进行净化消毒,通常使用液氯,有些不法商贩用自来水冒充“纯净水”销售,能检验出这种假冒纯净水的试剂是

  7、铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生,下列不易区别其真伪的方法是

  A、测定密度 B、放入硝酸中 C、放入盐酸中 D、观察外观

  8、为了使鱼苗顺利运输,必须满足三个条件:(1)需要保持适量的氧;(2)使鱼苗呼吸排出的二氧化碳气及时排出;(3)防止细菌大量繁殖。已知下列四种物质加入水中都可起到供氧杀菌作用,在长距离运输鱼苗时,最好在水中加入

  A.过氧化钠 B.氯水 C.过氧化钙 D.双氧水

  考点2:离子方程式和离子共存判断

  近年考点:燃烧热的概念和计算、中和热的测定和计算、正确书写热化学方程式、判断热化学方程式的正误、反应热大小比较

  复习建议

  归纳拆什么——强酸、强碱、可溶性盐

  归纳离子间不共存的原因

  与H+不共存的离子: OH-、 AlO2-、 ClO-、 CO32-等多种弱酸根,HCO3- 等酸式根

  与OH-不共存的离子: H+ 、NH4+、HCO3-、 Fe2+、 Cu2+

  ClO-、 NO3- 的氧化性;

  注意附加条件:有色离子、pH条件等

  判断正误的一般方法:电荷、原子守恒,反应物过量

  1.能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是

  A 稀醋酸和稀氨水反应 B 稀硫酸和烧碱溶液反应

  C 稀盐酸和氢氧化铜反应 D 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应

  2.下列各组离子一定能大量共存的是

  A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl—、SCN—

  B.在强碱溶液中:Na+、K+、AlO2—、CO32—

  C.在c(H+) =10—13mol/L 的溶液中:NH4+、Al3+、SO42—、NO3—

  D.在pH =1的溶液中:K+、Fe2+、Cl—、NO3—

  3.下列离子方程式正确的是

  A 碳酸氢钠溶液中加入盐酸:CO32-+2H+→CO2↑+H2O

  #B 硫化亚铁与盐酸反应:S2¯+2H+→H2S↑

  C 苯酚钠溶于醋酸溶液:C6H5O¯+CH3COOH→C6H5OH+CH3COO¯ D 氯化亚铁溶液中通入少量氯气:Fe2++Cl2→Fe3++2Cl¯

  4、下列离子方程式正确的是

  A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O

  B.钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ + 2OH -+ H2↑

  C.铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag

  D.大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O

  5、下列反应的离子方程式书写正确的是

  A.硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++30H-══Al(OH)3↓

  B.电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O H2↑+C12↑+20H-

  C.碳酸钙与盐酸反应 CaCO3 + 2H +═ Ca2++ CO2↑ +H2O

  D、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液

  Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O

  考点3:反应热、热化学方程式的应用

  近年考点:燃烧热的概念和计算、中和热的测定和计算、正确书写热化学方程式、判断热化学方程式的正误、反应热大小比较

  复习建议:帮助学生自己总结——书写热化学方程式与普通化学方程式的区别

  ⊿H数值的计算、正或负号的含义、

  为什么必须注明物质的状态、什么情况下出现分数系数

  1、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

  A 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-2bkJ/mol

  B C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+ H2O(l);ΔH=2bkJ/mol

  C 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-4bkJ/mol

  D 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=bkJ/mol

  2、氢气(H2)一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别如下

  H2(g)+ 1/2 O2(g)= H2O(l);⊿H = -285.8kJ/ mol

  CO(g)+ 1/2 O2(g)= CO2(g);⊿H = -283.0kJ/ mol

  C8H18(g)+ 25/2 O2(g)= 8CO2(g)+ 9 H2O(l);⊿H = -5518kJ/ mol

  CH4(g)+ 2 O2(g) = CO2(g)+ 2 H2O(l);⊿H = -890.3kJ/ mol

  相同质量的H2、、、CO、C8H18、CH4完全燃烧时,放出热量最少的是

  A、H2、(g)、 B、CO (g) C、C8H18 (l) D、CH4(g)

  3、已知在101 kPa时,CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下,若2mol CH4完全燃烧生成液态水,所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6﹒30倍,CH4完全燃烧反应的热化学方程式是

  考点4:元素周期律

  复习建议:强调基本知识——1~20号元素的序数、结构、位置

  主族元素的原子结构、原子半径、化合价、性质递变规律

  周期表的结构、氢键

  1、下列说法正确的是

  A 常温常压下,只有一种元素的单质呈液态

  B 周期表中所有元素都有从自然界中发现的

  C 过渡元素不全是金属元素

  D 常温常压下,气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的

  2、右表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、 Y、Z五种元素的叙中正确的是

  A 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

  B Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

  C W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高

  D Y元素的非金属性比W元素的非金属性强




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