人教版高中化 【恒耀娱乐官网】学必修一方程式大全

作者:恒耀娱乐平台官网浏览次数:发布时间:2019-06-10 05:07
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人教高中化学必修一方程式大全

掌握住高中化学程式是学号高中化学的基础。很多同学在复习时被高中化学方式弄的头晕脑胀。现在小编给大家将人教版高一化学必修一方程式进行了整理,以供大家复习使用!

人教版高中化学必修一方程式—钠及其化合物

1.钠与氧气:常温:4Na+O2=2Na2O点燃:2Na + O2=(△)Na2O2

2.钠与水反应:2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑_离子方程式:2Na + 2H2O=2Na++2OH-+ H2↑

3.钠与硫酸反应:2Na +H2SO4= Na2SO4+H2↑

4.氧化钠与水反应:Na2O+H2O=2NaOH

5.过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2↑

6.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑离子方程式:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

7.NaOH溶液中通入少量CO2:2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 离子方程式:2OH-+CO2= CO32-+H2O

NaOH溶液中通入过量CO2:NaOH+CO2= NaHCO3离子方程式:OH-+CO2= HCO3-

8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸: Na2CO3 + HCl = NaHCO3+ NaCl

向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑

②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠: Na2CO3+ H2O +CO2 =2NaHCO3

③碳酸钠与氢氧化钙: Na2CO3+ Ca(OH)2 =CaCO3↓ + 2NaOH

④碳酸氢钠与盐酸: NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中: NaHCO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+ H2O

少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中:2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠:NaHCO3 + NaOH =(△) Na2CO3 + H2O

⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠:2NaHCO3 =(△) Na2CO3 + H2O+CO2 ↑

⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液:Na2CO3 + CaCl2 =CaCO3↓ + 2NaCl

人教版高中化学必修一方程式一方程式—铝及其化合物

1.铝与氧气的反应:4Al + 3O2 =(点燃) 2Al2O3

2.铝与氧化铁反应(铝热反应):2Al + Fe2O3 =(高温) 2Fe + Al2O3

3.铝和稀盐酸:2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 离子方程式:2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑

4.铝和NaOH溶液:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

5.氧化铝和稀硫酸:Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

6.氧化铝和NaOH溶液:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2+H2O离子方程式:Al2O3 + 2OH-=2 AlO2-+H2O

7.氢氧化铝和盐酸:Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式:Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O

8.氢氧化铝和NaOH溶液:Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2+2H2O离子方程式:Al(OH)3 +OH-= AlO2-+2H2O

9.氢氧化铝受热分解:_2Al(OH)3 =(△) Al2O3 +3H2O _

10.硫酸铝与氨水反应:Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

离子方程式:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl

AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液:AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl+2H2O

12.往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2:NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3

13.电解氧化铝: 2Al2O3 =(电解) 4Al+3O2↑

人教版高中化学必修一方程式—铁及其化合物

1.铁与氧气反应:3Fe + 2O2 =(点燃)Fe3O4

铁与硫反应:Fe + S =(△) FeS

2.铁与盐酸反应:Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑离子方程式:Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

铁与CuSO4溶液:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu离子方程式:Fe+Cu2+=Fe2++Cu

3.铁和水蒸气:3Fe + 4H2O(g) =(高温) Fe3O4+ 4H2_

4.氧化亚铁与盐酸反应:FeO+2HCl=FeCl2+H2O离子方程式:FeO+2H+=Fe2++H2O

5.氧化铁与盐酸反应:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

6.CO还原氧化铁:Fe2O3+ 3CO=(高温)2Fe + 3CO2

7.氯化铁与氢氧化钠溶液:FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl_离子方程式:Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓

8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4离子方程式:Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓

9.氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3=(△)Fe2O3+3H2O

10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =4Fe(OH)3

11.除去FeCl2中的FeCl3:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 _离子方程式:2Fe3+ + Fe = 3Fe2+

12.FeCl2和Cl2反应:2FeCl2 + Cl2= 2FeCl3_离子方程式:_2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++2Cl-

13.FeCl3和Cu反应:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2_离子方程式:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应: Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3

人教版高中化学必修一方程式—硅及其化合物

1.硅与氧气加热:Si+O2=(△)SiO2 硅与氟气:Si+2F2=SiF4

2.硅单质与氢氟酸反应:Si+4HF=SiF4+2H2

3.硅与氢氧化钠溶液反应:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

4.二氧化硅与氢氟酸反应:4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O

5.二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2+CaO=(高温)CaSiO3

6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3+ H2O

7.二氧化硅与碳反应:SiO2 + 2C =(高温) Si + 2CO↑

8.硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2 NaCl离子方程式: SiO32-+2H+=H2SiO3↓

9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳: Na2SiO3 +CO2+H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3

10.二氧化硅与纯碱反应:SiO2+Na2CO3=(高温)Na2SiO3+CO2↑

11.二氧化硅与石灰石反应:SiO2+CaCO3=(高温)CaSiO3+CO2↑

12.加热硅酸:H2SiO3=(△)SiO2+H2O

人教版高中化学必修一方程式—氯及其化合物

1.实验室制氯气:MnO2+4HCl(浓) =(△) MnCl2+Cl2↑+2H2O_离子方程式:MnO2+4H++2Cl-=(△) Mn2++Cl2↑+2H2O

2.钠在氯气中燃烧: 2Na+Cl2 =(点燃)2NaCl

铁在氯气中燃烧:2Fe+3Cl2 =(点燃) 2FeCl3

铜在氯气中燃烧:Cu + Cl2 =(点燃) CuCl2

氢气在氯气中燃烧:H2 + Cl2 =(点燃) 2HCl

3.氯气和水反应:Cl2 + H2O = HCl+ HClO 离子方程式:Cl2 + H2O = H++Cl- + HClO

4.次氯酸光照分解: 2HClO=(△)2HCl + O2↑

5.氯水中通入二氧化硫:Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl离子方程式:Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-

6.氯气与氢氧化钠溶液:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O离子方程式:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

7.工业生产漂白粉:2Ca(OH)2 + 2Cl2=Ca(ClO)2 + CaCl2+ 2H2O

8.漂白粉漂白原理:Ca(ClO)2 + CO2+ H2O =CaCO3↓ + 2HClO

9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸:Ca(ClO)2 + 2HCl=CaCl2 + 2HClO

10.氯气通入溴化钾溶液:Cl2 + 2KBr = Br2+ 2KCl离子方程式:Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-

氯气通入碘化钾溶液:Cl2 + 2KI = I2+ 2KCl 离子方程式:Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-

溴水和碘化钾溶液反应:Br2 +2KI = I2+2KBr 离子方程式:Br2 +2I- = I2+2Br-

11.氯化钠和硝酸银溶液:AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 离子方程式:Ag++Cl- = AgCl↓

溴化钠和硝酸银溶液:AgNO3 + NaBr= AgBr↓ + NaNO3 离子方程式:Ag++Br- = AgBr↓_

碘化钠和硝酸银溶液:AgNO3 + NaI = AgI↓ + NaNO3 离子方程式:Ag++I-=AgI↓

人教版高中化学必修一方程式—硫及其化合物

1.硫在空气中燃烧:S+O2=(点燃)SO2

硫与氢气加热:S+H2=(△)H2S

2.二氧化硫与水:SO2+H2O?H2SO3

二氧化硫与氧化钙:SO2+CaO=CaSO3

少量SO2与氢氧化钠:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O离子方程式:2OH-+SO2= SO32-+H2O

过量SO2与氢氧化钠:NaOH+SO2=NaHSO3离子方程式:OH-+SO2= HSO3-

3.SO2通入过量的澄清石灰水:Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O

过量的SO2通入澄清石灰水:Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2

4.二氧化硫与硫化氢:SO2 + 2H2S=3S↓+2H2O

5.SO2的催化氧化:2SO2 + O2 ? (催化剂、△) 2SO3

6.亚硫酸钠和硫酸反应:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4 +SO2↑+H2O

7.Na2SO3与氧气反应:2Na2SO3+O2=2Na2SO4

8.三氧化硫和水反应:SO3+H2O=H2SO4

9.三氧化硫与氧化钙:SO3+CaO= CaSO4

10.三氧化硫与氢氧化钙:Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O

11.铜与浓硫酸反应:Cu + 2H2SO4(浓)=(△)CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑

12.碳与浓硫酸反应:C + 2H2SO4(浓)=(△) 2H2O+CO2↑+2SO2↑

人教版高中化学必修一方程式—氮及其化合物

1.氮气和氧气反应:N2 + O2=(放电)2NO

2.工业合成氨:N2 + 3H2 ? (催化剂、高温高压) 2NH3

3.一氧化氮与氧气反应:2NO + O2= 2NO2

4.NO2溶于水:3NO2 + H2O= 2HNO3+ NO

5.氨气溶于水: NH3 + H2O?NH3·H2O氨水显弱碱性(电离方程式):NH3·H2O?NH4+ + OH-

6.浓氨水受热分解: NH3·H2O=(△)NH3↑+H2O

7.氨气和氯化氢:HCl + NH3 = NH4Cl

8.氨的催化氧化:4NH3 +5O2 =(催化剂、△) 4NO + 6H2O

9.氯化铵受热分解:NH4Cl=(△)NH3+HCl

10.碳酸氢铵受热分解:NH4HCO3 =(△)NH3 ↑+ H2O↑+ CO2 ↑

11.硝酸铵和NaOH:NH4NO3 + NaOH =(△) NaNO3 + NH3↑+H2O 离子方程式:NH4++ OH-=(△)NH3↑+H2O

12.实验室制氨气:2NH4Cl+ Ca(OH)2=(△)CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O

13.浓硝酸与铜反应:4HNO3(浓)+Cu =(△) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

离子方程式:4H++2NO3-+Cu =(△) Cu2++2NO2↑+2H2O

14.稀硝酸与铜反应:8HNO3(稀)+3Cu =(△) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

离子方程式:8H++2NO3-+3Cu =(△) 3Cu2++2NO↑+4H2O

15.硝酸见光分解:4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)

16.NH4+的检验离子方程式:NH4++ OH-=(△)NH3↑+H2O

17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体:4NO2 + O2+ 2H2O = 4HNO3

18.NO、O2混合通入水中无剩余气体:4NO + 3O2+ 2H2O = 4HNO3

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